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lunes, 10 de octubre de 2011

Los pesos atómicos

A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una nueva concepción del atomismo, al que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas).
Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.
Dalton conocía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las incertidumbres antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos, que sólo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, con el congreso de Karlsruhe en 1860.

Metales, no metales, metaloides y metales de transición

La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

El descubrimiento de los elementos

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

Diferencias entre Compuestos Orgánicos y Compuestos Inorgánicos


Compuestos Orgánicos
Compuestos inorgánicos
Se utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más.Participan a la gran mayoría de los elementos conocidos
Se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadasEn su origen se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.
La totalidad de estos compuestos están formados por enlace covalentesEstos compuestos están formados por enlaces iónicos y covalentes.
La mayoría presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas)Generalmente no presentan isómeros.
Los encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineralUn buen número son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.
Forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementosCon excepción de algunos silicatos no forman cadenas.
El número de estos compuestos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.El número de estos compuestos es menor comparado con el de los compuestos orgánicos.

Comparación entre mezclas y compuestos

Los compuestos tienen diferentes propiedades fisicas y quimicas que las de sus elementos constituyentes. Éste es uno de los criterios principales para distinguir un compuesto de una mezcla, son generalmente similares a las propiedades de sus constituyentes, o están relacionadas. Una mezcla tiene una composición variable, un compuesto tiene una composición fija. Una mezcla es una unión física de sustancias, un compuesto es una unión de elementos mediante una reacción química.

miércoles, 5 de octubre de 2011

compuestos binarios ternarios cuaternarios

En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de dos a uno (en volumen).
En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate se denominan mezclas o aleaciones pero no compuestos.
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por métodos físicos sino sólo mediante reacciones químicas.
Los compuestos se dividen en tres grandes ramas:
Binarios: son aquellos que tienen 2 electrones, grupo en el que destacan el Ácido, d, Sal, Peróxido, Hidruro.
Y se clasifican en:
Oxigenados (O²)
1. Óxidos Metálicos
O² + metal
2. Óxidos No Metálicos
O² +   no metal
3. Peróxidos   (-1)
O² con metal
4. Superoxido (Oˉ¹2)  
O² + metal alcalino
5. Ozónidos (Oˉ¹3)
Oˉ¹3 = metal alcalino (NH+4)
Hidrogenados (H²)
1. Hidruros
H² + metal (1ª, 2ª, 3ª)
2. Hidrácidos
H² + no metal (-1)(-2)
Sales Binarias
metal + no metal
Formula Nombre Tipo
Al2O3 Óxido de Aluminio Óxidos Metálicos
Co Óxido de Carbono (II) Óxidos No Metálico
NaO Peróxido de Sodio Peróxidos (-1)
SrH² Hidruro de Estroncio Hidruros
HBr Acido Bromhídrico Hidrácidos

Terciarios: son aquellos que tienes 3 electrones; destacan Orto, Meta, Piro.
Y se clasifican en:
Hidróxidos (OH) ˉ
óxidos metálicos + H²O
Sales de Amonio
hidrácidos cambia su H por NH+4
Oxácidos o Ácidos Ternarios
anhídridos + H²O (H² / no metal / O²)
Oxísales o Sales Ternarias
ácidos ternarios + OH (metal / no metal / O²)

Formula Nombre Tipo
H2so4 Ácido Sulfúrico Ácidos Ternarios
Koh Hidróxido de Potasio Hidróxidos
H2so2 Ácido Hiposulfuroso Ácidos Ternarios
NH4I Ioduro de Amonio Sales de Amonio
KClO4 Perclorato de Potasio Oxisales

Cuaternarios: son aquellos que tienen 4 electrones; en esta rama están comprendidos los radicales.
Y se clasifican en:
Sales acidad
metal + H² + no metal + O²
Oxisales de Amonio
amonio (NH+4) + no metal + O²
Sales Dobles
2 cationes + no metal + O²
Sales Cuaternarias
anión + oxido / OH ˉ + catión
Formula Nombre Tipo
Ca (HSO4)² Sulfato Hidrogeno de Calcio Sales Acidas
(Nh4)So4 Sulfato de Amonio Oxisales De Amonio
Cati(SO4)³ Sulfato de Titanio Y Calcio Sales Dobles
Al(Oh)Cl2 Diclorhidróxido de Aluminio Sales Cuaternarias
NaHCO3 Carbonato Ácido de Sodio Sales...